Понятие период в химии для 8 класса — краткое описание ключевых аспектов

Период в химии — это горизонтальная строка в таблице Менделеева, которая объединяет элементы с одинаковым количеством электронных оболочек.

По сути, период представляет собой иерархическую систему распределения элементов, основанную на их атомных свойствах. Углерод, кислород, железо — все они относятся к разным периодам и имеют свои химические и физические характеристики.

Периоды в таблице Менделеева нумеруются от 1 до 7. Каждое следующее значение отражает увеличение количества электронных оболочек на одну единицу. Например, первый период (период Литиев) содержит только два элемента — водород и гелий, у которых одна электронная оболочка. Последний период (период Радон) содержит 32 элемента и 8 электронных оболочек.

Каждый период также характеризуется своими особыми свойствами. Соотношение между силой притяжения ядра и электронов, атомным радиусом, реакционной способностью — все эти факторы меняются в соответствии с периодичностью периодов. Поэтому изучение периодов в химии играет важную роль в понимании свойств элементов и их взаимодействий.

Определение периода в химии

Внутри каждого периода элементы расположены в порядке возрастания атомного номера, что означает, что каждый следующий элемент имеет большую атомную массу. Также в периодах можно наблюдать систематическое изменение химических свойств элементов.

ПериодЭлементы
1Водород (H), Гелий (He)
2Литий (Li), Бериллий (Be), Бор (B), Углерод (C), Азот (N), Кислород (O), Фтор (F), Неон (Ne)
3Натрий (Na), Магний (Mg), Алюминий (Al), Кремний (Si), Фосфор (P), Сера (S), Хлор (Cl), Аргон (Ar)
4Калий (K), Кальций (Ca), Скандий (Sc), Титан (Ti), Ванадий (V), Хром (Cr), Марганец (Mn), Железо (Fe), Кобальт (Co), Никель (Ni), Медь (Cu), Цинк (Zn), Галлий (Ga), Германий (Ge), Мышьяк (As), Селен (Se), Бром (Br), Криптон (Kr)
5Рубидий (Rb), Стронций (Sr), Иттрий (Y), Цирконий (Zr), Ниобий (Nb), Молибден (Mo), Технеций (Tc), Рутений (Ru), Родий (Rh), Палладий (Pd), Аргентум (Ag), Кадмий (Cd), Индий (In), Олово (Sn), Антимон (Sb), Теллур (Te), Иод (I), Ксенон (Xe)
6Цезий (Cs), Барий (Ba), Лантан (La), Церий (Ce), Празеодим (Pr), Неодим (Nd), Прометий (Pm), Самарий (Sm), Европий (Eu), Гадолиний (Gd), Тербий (Tb), Диспрозий (Dy), Гольмий (Ho), Эрбий (Er), Тулий (Tm), Иттербий (Yb), Лютеций (Lu), Гафний (Hf), Тантал (Ta), Вольфрам (W), Рений (Re), Осмий (Os), Иридий (Ir), Платина (Pt), Золото (Au), Ртуть (Hg), Таллий (Tl), Свинец (Pb), Висмут (Bi), Полоний (Po), Астат (At), Радон (Rn)
7Франций (Fr), Радий (Ra), Актиний (Ac), Торий (Th), Протактиний (Pa), Ураний (U), Нептуний (Np), Плутоний (Pu), Америций (Am), Кюрий (Cm), Берклий (Bk), Калифорний (Cf), Эйнштейний (Es), Фермий (Fm), Менделевий (Md), Нобелий (No), Лоуренсий (Lr), Резерфордий (Rf), Дубний (Db), Сиборгий (Sg), Борий (Bh), Гассий (Hs), Мейтнерий (Mt), Дармштадтий (Ds), Рентгений (Rg), Коперниций (Cn), Нихоний (Nh), Флеровий (Fl), Московий (Mc), Ливерморий (Lv), Теннессин (Ts), Оганесон (Og)

Что такое период в химии?

Каждый период формируется на основе энергетических уровней электронов атомов элементов. Внутри каждого периода количество энергетических уровней позволяет разместить электроны, а также подчиняется определенным правилам наполнения. Например, первый период состоит из элементов, имеющих только одну энергетическую оболочку, второй период — из элементов с двумя энергетическими оболочками и т.д.

Периоды в таблице Менделеева играют важную роль в определении свойств элементов и их реакционной способности. Они также помогают установить связь между элементами внутри одного периода и определить их химическую активность и атомные свойства.

Основные характеристики периодов

Каждый период начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом. Внутри периода элементы расположены в порядке возрастания атомного номера. Каждый следующий элемент имеет на единицу больший атомный номер, что указывает на увеличение количества протонов в ядре.

Переход от одного периода к другому означает переход от одной энергетической оболочки к другой. На каждом новом периоде электроны располагаются на новой энергетической уровне, и количество электронов внутреннего слоя (желтых) увеличивается на 8. Это объясняет структуру периодов и позволяет предсказывать химические свойства элементов внутри периода.

Периоды также отличаются по размеру атомов. Общие тренды свойств элементов в периодах — уменьшение размеров и возрастание электроотрицательности. Это связано с увеличением числа электронов в внешнем слое и притяжением ядра, что делает атомы более компактными и электроотрицательными.

ПериодКоличество атомов в периодеЭлектронная конфигурация последнего атома в периоде
121s2
282s22p6
383s23p6
4183d104s24p6
5184d105s25p6
6324f145d106s26p6
7325f146d107s27p6

Значение периодов в системе Менделеева

Значение периодов заключается в расположении элементов схожих химических свойств. В одном периоде находятся элементы с одинаковым количеством энергетических уровней. По мере приближения к правому концу периода количество энергетических уровней увеличивается.

Каждый период в системе Менделеева характеризуется также наличием главных групп элементов, имеющих схожие внешние электронные конфигурации. Главные группы состоят из семьи элементов, называемых щелочными металлами, щёлочноземельными металлами, лёгкими галогенами и инертными газами.

Периоды в системе Менделеева помогают классифицировать элементы и понять их химические свойства. Также периоды являются одной из основных характеристик элемента и используются для построения электронной конфигурации атомов.

Строение периодической системы

ПСЭ состоит из семи периодов, расположенных горизонтально, и 18 групп, расположенных вертикально.

Периоды представлены числами от 1 до 7, а группы обозначены числами от 1 до 18 или латинскими буквами от A до H.

Периодическая система имеет следующую структуру:

1234567
HHeLiBeBCN
NaMgAlSiPSCl
KCa

В каждом периоде количество элементов увеличивается на один.

В каждой группе элементы имеют сходные свойства и химическую активность. Группы также включают основные, переходные и внепереходные элементы.

Периодическая система элементов позволяет упорядочить химические элементы и дает представление об их свойствах и закономерностях.

Группы и периоды в периодической системе

Группы в периодической системе обозначаются числами от 1 до 18. Каждая группа состоит из элементов с аналогичными химическими свойствами. Например, в первой группе находятся щелочные металлы, а во второй — щелочноземельные металлы.

Периоды обозначаются числами от 1 до 7. Каждый период представляет собой горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию атомных номеров. Периоды различаются по количеству энергетических уровней, на которых находятся электроны в атомах элементов. Например, в первом периоде находятся элементы, у которых в атомной оболочке только один энергетический уровень, а в седьмом периоде — элементы с семью энергетическими уровнями.

Периодическая система элементов является важным инструментом для организации информации о различных химических элементах. Она помогает установить закономерности в химических свойствах элементов и предсказать их ионные и атомные радиусы, электроотрицательность и другие химические характеристики.

Область химии, изучающая периодическую систему элементов, называется периодической химией или химией элементов.

1 период2 период3 период7 период
1 группаВодородЛитийНатрийФранций
2 группаБериллийМагнийКальцийРадий
18 группаГелийНеонАргон…’

Количество периодов в таблице Менделеева

Количество периодов в таблице Менделеева определяется количеством электронных оболочек в атоме элемента. Периодическая система элементов состоит из 7 периодов. Таким образом, таблица Менделеева включает семь строк элементов.

ПериодКоличество элементов
12
28
38
418
518
632
732

Количество элементов в каждом периоде возрастает, начиная с первого до седьмого. Это связано с заполнением электронных оболочек элементов и переходом к следующему энергетическому уровню.

Свойства элементов в периоде

Элементы, находящиеся в одном периоде, имеют некоторые общие свойства. Они имеют одинаковое количество энергетических уровней, атомов и ионов в периоде. Кроме того, у них постепенно изменяются некоторые химические и физические свойства.

В периоде с увеличением атомного номера изменяются следующие свойства:

  • Размер атомов: атомы увеличиваются в размере от левого конца периода к правому.
  • Электроотрицательность: электроотрицательность атомов увеличивается от левого конца периода к правому.
  • Энергия ионизации: энергия ионизации атомов увеличивается от левого конца периода к правому.
  • Атомный радиус: атомный радиус атомов уменьшается от левого конца периода к правому.
  • Металличность: элементы слева в периоде являются металлами, а элементы справа — неметаллами.

Эти общие свойства элементов в периоде могут быть использованы для их классификации и определения их химических свойств.

Влияние периода на химические свойства элементов

Период влияет на такие химические свойства элементов, как радиус атома, ионизационная энергия, электроотрицательность и химическая активность.

Радиус атома зависит от количества энергетических уровней и числа электронов в атоме. В пределах одного периода радиус атома обычно уменьшается с увеличением атомного номера. Это связано с увеличением заряда ядра и притяжением электронов к ядру.

Ионизационная энергия — это энергия, необходимая для удаления электрона из атома. В пределах одного периода ионизационная энергия обычно увеличивается с увеличением атомного номера. Это связано с увеличением электроотрицательности атома и сильнее притяжением электронов к ядру.

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны. В пределах одного периода электроотрицательность элементов обычно увеличивается с увеличением атомного номера. Это связано с увеличением заряда ядра и большей притяжением электронов к себе.

Химическая активность — это способность атома образовывать связи с другими атомами. Частицы одного периода могут иметь похожие химические свойства, так как у них сходное число электронов на внешнем энергетическом уровне. К примеру, элементы первого периода имеют один электрон на внешнем энергетическом уровне и обычно образуют ионы с однозначным зарядом.

Таким образом, период в таблице химических элементов играет важную роль в понимании химических свойств элементов и их взаимодействия.

Оцените статью